QUÍMICA: LEYES DE LE CHATELIER

Desde Academia Cruellas, en Fraga, introducimos las leyes de le Chatelier, las cuales son muy importantes en Equilibrio químico.

·         Si aumentamos la presión exterior total, el proceso evolucionará en el sentido que provoque una disminución de presión; es decir, hacia donde se originen sustancias que ocupen menos volumen, o lo que es lo mismo, donde el número total de moles sea menor.

·         Si aumentamos la concentración, aumentamos su presión parcial. Como el valor de K_p debe permanecer constante, habrán de aumentar las presiones parciales (y, por tanto, sus concentraciones) de los otros

FACTORES QUE INFLUYEN EN EL EQUILIBRIO (LEY DE LE CHATELIER)

·         La presión. Si un sistema se encuentra en fase gaseosa y la presión total aumenta, el sistema evolucionará espontáneamente, originándose sustancias que ocupen menor volumen, y de volumen mayor en caso contrario.

·         El volumen. Si se aumenta el volumen, el equilibrio se desplaza en el mismo sentido que lo haría con una disminución de presión. Si se disminuye el volumen, el equilibrio se desplaza en el mismo sentido que lo haría con un aumento de presión.

·         La concentración. Un aumento de concentración de los reactivos o una disminución de la de los productos desplaza el equilibrio hacia la derecha, mientras que una disminución de la concentración de los reactivos o un aumento de la de los productos, lo desplaza hacia la izquierda.

·         La temperatura. Un aumento de temperatura favorece una reacción de equilibrio en sentido endotérmico; una disminución de temperatura, en el sentido exotérmico.