QUÍMICA: La energía interna

Hoy desde Academia Cruellas vamos a analizar el concepto de energía interna. Como sabemos, en toda reacción química se cumple la ley de conservación de la masa. Junto con esta ley, se cumple otra que constituye el primer principio de la termodinámica, a saber, la ley de conservación de la energía: la energía de un sistema se conserva.
¿Que es la energía de un sistema? Es la suma de todas las energías (cinética, potencial, vibratoria, etc) que poseen las partículas que lo forman y se llama energía interna, U. Esta energía se transmite en forma de calor y trabajo.
Por tanto, según la ley de conservación de la energía, podemos decir que:
La variación de energía interna, U, de un sistema es igual al calor, Q, y al trabajo, W, que intercambian con el medio.
U = Q + W
El valor absoluto de la energía interna no se puede medir; sólamente se puede medir la variación de energía que se expresa en julios (J) o en kilojulios (KJ).
La energía interna es una función de estado y, por lo tanto, en cualquier proceso sólamente nos interesa los valores que tiene al principio y al final del proceso, independientemente del recorrido, ya que la variación de energía interna, es siempre la misma.